1000 BTRN HOA THPT

Câu 15. Mọi nguyên tử đều trung hoà về điện do :
A. trong nguyên tử có số proton bằng số electron.
B. hạt nơtron không mang điện.
C. trong nguyên tử có số proton bằng số nơtron.
D. Cả A và B.
Câu 16. Trong mọi hạt nhân của nguyên tử các nguyên tố đều có
A. proton. B. electron.
C. nơtron. D. proton và nơtron.
Câu 17. Các nguyên tử của cùng một nguyên tố có thể khác nhau về
A. số proton. B. số nơtron.
C. số electron. D. số hiệu nguyên tử.
Câu 18. Những nguyên tử có cùng số proton nhng khác nhau về số nơtron,
gọi là
A. đồng lợng. B. đồng vị.
C. đồng phân. D. đồng đẳng.
Câu 19. Khi phóng chùm tia qua một lá vàng mỏng ngời ta thấy cứ 10
8
hạt thì
có một hạt bị bật ngợc trở lại. Một cách gần đúng, có thể xác định đờng
kính của nguyên tử lớn hơn đờng kính của hạt nhân khoảng :
A. 10
16
lần. B. 10
8
lần.
C. 10
4
lần. D. 10
2
lần.
Câu 20. Một u (đơn vị khối lợng nguyên tử) có khối lợng tính ra kilogam gần bằng :
A. 1,66.10
27
B. 1,99.10
27
C. 16,61.10
27
D. 1,69.10
27
Câu 21. Đồng vị nào của cacbon đợc sử dụng trong việc quy ớc đơn vị khối lợng
nguyên tử :
A.
11
6
C
B.
12
6
C

C.
13
6
C
D.
14
6
C
Câu 22. Số khối là :
A. Khối lợng của hạt nhân nguyên tử.
B. Khối lợng của nguyên tử.
C. Tổng khối lợng các proton và các nơtron trong hạt nhân nguyên tử.
D. Tổng số hạt proton và số hạt nơtron của hạt nhân nguyên tử.
Câu 23. Đại lợng đặc trng cho một nguyên tố hoá học là :
A. Số electron.
B. Số proton.
C. Số nơtron.
D. Số khối.
Câu 24. Cho số khối A của một nguyên tử thì cha xác định đợc :
A. số proton.
B. số nơtron.
C. số electron.
D. Cả A, B và C.
Câu 25. Cho các nguyên tử :
14
6
C
,
15
7
N
,
17
8
N
,
17
9
F
,
18
10
Ne
. Có bao nhiêu nguyên
tử có cùng số nơtron ?
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
Câu 26. Đại lợng không đặc trng cho một nguyên tố hoá học là :
A. Số nơtron.
B. Số proton.
C. Điện tích hạt nhân.
D. Số hiệu nguyên tử.
Câu 27. Chỉ ra nội dung đúng:
A. Chỉ có nguyên tử oxi mới có 8 proton.
B. Chỉ có nguyên tử oxi mới có 8 nơtron.
C. Chỉ có nguyên tố oxi mới có 8 electron ở vỏ electron.
D. Cả A, B, C.
Câu 28. Có bao nhiêu loại phân tử nớc, biết rằng oxi và hiđro có các đồng vị sau :

1
1
H
,
2
1
H
,
3
1
H
,
16
8
O
,
17
8
O
,
18
8
O
.
A. 9 B. 15 C. 18 D. 21
Câu 29. Nguyên tố hiđro trong tự nhiên có bao nhiêu đồng vị ?
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Câu 30. Nguyên tố hoá học nào có một đồng vị mà hạt nhân có số nơtron bằng
2 lần số proton ?
A. Hiđro.
B. Cacbon.
C. Oxi.
D. Brom.
Câu 31. Nguyên tố hoá học duy nhất có 3 kí hiệu hoá học là :
A. Hiđro.
B. Oxi.
C. Cacbon.
D. Sắt.
Câu 32. Các đồng vị có số khối khác nhau là do khác nhau về :
A. số proton.
B. số nơtron.
C. số electron.
D. số hiệu nguyên tử.
Câu 33. Nguyên tử khối có đơn vị là :
A. g.
B. kg.
C. u.
D. g/mol.
Câu 34. Đơteri là :
A.
1
1
H

B.
2
1
H

C.
3
1
H
D.
4
1
H

Câu 35. Đồng trong tự nhiên có 2 đồng vị
63
Cu và
65
Cu, có khối lợng nguyên tử
trung bình là 63,54.
Vậy hàm lợng phần trăm
63
Cu trong đồng tự nhiên là :
A. 50%
B. 10%
C. 70%
D. 73%
Câu 36. Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,91. Brom có hai
đồng vị, biết
79
35
Br
chiếm 54,5%. Vậy số khối của đồng vị thứ hai là :
A. 80
B. 81
C. 82
D. 81,5
Câu 37. Nguyên tử khối và khối lợng mol nguyên tử có cùng
A. trị số.
B. giá trị.
C. đơn vị.
D. cả A, B, C.
Câu 38. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử có tính chất
A. theo những quỹ đạo tròn.
B. theo những quỹ đạo hình bầu dục.
C. không theo quỹ đạo xác định.
D. theo những quỹ đạo xác định nhng quỹ đạo có hình dạng bất kì.
Câu 39. Trong nguyên tử, mỗi electron có khu vực tồn tại u tiên của mình, do mỗi
electron có một
A. vị trí riêng.
B. quỹ đạo riêng.
C. năng lợng riêng.
D. đám mây riêng.
Câu 40. Phân lớp d chứa tối đa
A. 2 electron.
B. 6 electron.
C. 10 electron.
D. 14 electron.
Câu 41. Lớp electron M bão hoà khi lớp đó chứa
A. 8 electron.
B. 18 electron.
C. 32 electron.
D. 36 electron.
Câu 42. Các electron ở lớp nào liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất ?
A. Lớp N.
B. Lớp M.
C. Lớp L.
D. Lớp K.
Câu 43. Sắt
26
Fe
là nguyên tố
A. s.
B. p.
C. d.
D. f.
Câu 44. Cấu hình electron của nguyên tử Fe (Z = 26) là :
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
.
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
8
.
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
.
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
7
4s
2
.
Câu 45. Cấu hình electron của ion Fe
3+
(Z = 26) là :
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
3
.
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
3
4s
2
.
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
9
4s
2
.
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
.
Câu 46. Ion A
3+
có phân lớp electron ngoài cùng là 3d
2
. Cấu hình electron của A là :
A. [Ar]3d
5
.
B. [Ar]4s
2
3d
3
.
C. [Ar]3d
3
4s
2
.
D. Tất cả đều sai.
Câu 47. Cấu hình electron ở trạng thái kích thích của nguyên tử cacbon (Z = 6) là :
A.
B.

C.
D.
Câu 48. Các nguyên tử khí hiếm (trừ He) có số electron ở lớp ngoài cùng là :
A. 1, 2, 3
B. 4
C. 5, 6, 7
D. 8
Câu 49. Trong nguyên tử
26
Fe, các electron hoá trị là các electron ở :
A. Phân lớp 4s và 4p.
B. Phân lớp 3d và 4s.
C. Phân lớp 3d.
D. Phân lớp 4s.
Câu 50. Nguyên tử có Z = 17, đó là nguyên tử của nguyên tố :
A. kim loại.
B. phi kim.
C. á kim.
D. khí hiếm.
Câu 51. Cho các hạt vi mô có thành phần nh sau : 6p, 6n, 6e ; 8p, 8n, 10e ; 9p,
10n, 10e ; 10p, 10n, 10e ; 11p, 12n, 10e ; 13p, 14n, 13e ; 13p, 13n, 13e ;
13p, 14n, 10e. Có bao nhiêu hạt trung hoà về điện ?
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5




Chơng 2
Bảng tuần hoàn và định luật tuần
hoàn các nguyên tố hoá học
Câu 52 : Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố hoá học đợc sắp xếp dới ánh sáng
của
A. thuyết cấu tạo nguyên tử.
B. thuyết cấu tạo phân tử.
C. Thuyết cấu tạo hoá học.
D. định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Câu 53 : Các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn đợc sắp xếp theo nguyên
tắc :
A. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử đợc xếp cùng
một hàng.
B.
Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử đợc xếp
thành một cột.
C. Các nguyên tố đợc sắp theo theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
nguyên tử.
D. Cả A, B và C.
Câu 54 : Các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn đợc sắp xếp theo chiều tăng
dần của
A. số nơtron trong hạt nhân.
B. số proton trong hạt nhân.
C. số electron ở lớp ngoài cùng.
D. cả B và C.
Câu 55 : Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học có bao nhiêu chu kì nhỏ ?
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Câu 56 : Nguyên tố canxi thuộc chu kì
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Câu 57 : Hai nguyên tố A và B cùng một nhóm, thuộc hai chu kì nhỏ liên tiếp
nhau (Z
A
< Z
B
). Vậy Z
B

Z
A

bằng :
A. 1
B. 6
C. 8
D. 18
Câu 58 : Chỉ ra nội dung sai khi nói về các nguyên tố trong cùng một nhóm :
A. Có tính chất hoá học gần giống nhau.
B. Nguyên tử của chúng có cấu hình electron tơng tự nhau.
C. Nguyên tử của chúng có số electron hoá trị bằng nhau.
D. Đợc sắp xếp thành một hàng.
Câu 59 : Khối các nguyên tố p gồm các nguyên tố :
A. nhóm IA và IIA.
B. nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He).
C. nhóm IB đến nhóm VIIIB.
D. xếp ở hai hàng cuối bảng.
Câu 60 :
Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố là sự
biến đổi tuần hoàn
A. của điện tích hạt nhân.
B. của số hiệu nguyên tử.
C. cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
D. cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử.
Câu 61 : Số thứ tự của nhóm A cho biết :
A. số hiệu nguyên tử.
B. số electron hoá trị của nguyên tử.
C. số lớp electron của nguyên tử.
D. số electron trong nguyên tử.
Câu 62 : Nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hoá học của các nguyên tố
trong cùng một nhóm A là sự giống nhau về
A. số lớp electron trong nguyên tử.
B. số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
C. số electron trong nguyên tử.
D. Cả A, B, C.
Câu 63 : Electron hoá trị của các nguyên tố nhóm IA, IIA là các electron
A. s
B. p
C. d
D. f
Câu 64 : Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì :
A. tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.
B. tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần.
C. tính kim loại và tính phi kim đều giảm dần.
D. tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần.
Câu 65 : Chỉ ra nội dung đúng, khi nói về sự biến thiên tính chất của các nguyên
tố trong cùng chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân :
A. Tính kim loại tăng dần.
B. Tính phi kim tăng dần.
C. Bán kính nguyên tử tăng dần.
D. Số lớp electron trong nguyên tử tăng dần.
Câu 66 : Các nguyên tố trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt
nhân thì :
A. tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần.
B. tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần.
C. tính kim loại và tính phi kim đồng thời tăng dần.
D. tính kim loại và tính phi kim đồng thời giảm dần.
Câu 67 : Dãy nào không đợc xếp theo quy luật tính kim loại tăng dần ?
A. Li, Na, K, Rb.
B. F, Cl, Br, I.
C. Al, Mg, Na, K.
D. B, C, N, O.
Câu 68 : Sắp xếp các kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại
giảm dần :
A. Na, Mg, Al, K.
B. K, Na, Mg, Al.
C. Al, Mg, Na, K.
D. Na, K, Mg, Al.
Câu 69 : Nguyên tố phi kim mạnh nhất là :
A. Oxi.
B. Flo.
C. Clo.
D. Nitơ
Câu 70 : Pau-linh quy ớc lấy độ âm điện của nguyên tố nào để xác định độ âm
điện tơng đối cho các nguyên tố khác ?
A. Hiđro.
B. Cacbon.
C. Flo.
D. Clo.
Câu 71 : Dãy nguyên tố đợc xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần là :
A. C, N, O, F.
B. F, Cl, Br, I.
C. Li, Na, K, Rb.
D. Cl, S, P, Si.

Xem chi tiết: 1000 BTRN HOA THPT